Question

（8分）小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液．
步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如下圖。

（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有            。（寫出兩種）
（2）請結合右圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數．(結果精確到0.01%)
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質有                                    。（用化學式表示）

Answer 1

（1）玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管（答出兩種即可）
（2）0.37%
（3）NaCl  HCl

試題分析：溶液配制過程中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，由圖可知，等氫氧化鈉的質量為8g時，pH等于7，即稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以可以根據化學方程式進行計算設與20克待測鹽酸完全反應消耗的氫氧化鈉質量為X。             
NaOH +  HCl ＝　NaCl + H₂O                     
40      36.5                      
8克×1%    X
40/8克×1%＝36.5/X   X＝0.073g  
鹽酸的溶質質量分數為（0.073克/20克）×100%=0.37%
當溶液的pH達到2時，溶液是酸性的，所以此時溶液中一定有稀鹽酸，當然還有反應生成的氯化鈉。