Question

28、某鈣片的標簽如右圖所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量．小東做了三次實驗，數據如下：
計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量．
（3）畫出在10片鈣片中加入鹽酸的質量和生成二氧化碳質量變化的關系示意圖．

Answer 1

分析：（1）根據（2）中計算出的每片此鈣片含碳酸鈣的質量÷碳酸鈣中鈣元素的質量分數即可計算出每片此鈣片含鈣元素的質量，然后對照標簽上的數據，就知道此標簽中的含鈣量是否錯誤；
（2）根據三次實驗的平均值和質量守恒定律可得，生成二氧化碳氣體的質量=反應前燒杯和反應物的總和-反應后燒杯和剩余物的總和；然后根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量（即10片鈣片的質量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質量；
（3）根據表中數據畫出在10片鈣片中加入鹽酸的質量和生成二氧化碳質量變化的關系示意圖即可．

解答：解：（1）由（2）可知，每片此鈣片含鈣元素的質量為：0.75g×40%=0.3g；
答：通過計算知，每片純碳酸鈣含鈣0.3g，而不是標簽上的0.75g．
（2）生成二氧化碳氣體的質量=22g+8g-26.7g=3.3g，
設參與反應的碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73         44
x     y         3.3g
∴100：44=x：3.3g，73：44=y：3.3g，
解之得：x=7.5g，y=5.475g，
每片此鈣片含碳酸鈣的質量為：7.5g÷10=0.75g；
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質量為0.75g．
（3）在鹽酸與碳酸鈣反應過程中，生成氣體的質量成正比，完全反應后，用去鹽酸的溶質質量為5.475g，氣體不再生成，氣體質量為3.3g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．