Question

某“鈣片”的標(biāo)簽如右圖所示，此鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素．
（1）為測(cè)定此鈣片中的碳酸鈣含量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)的質(zhì)量/g	第1次	第2次	第3次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22	22	22	22
10片鈣片	8	8	8	8
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7	26.5	26.9	26.7

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
②計(jì)算此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）經(jīng)計(jì)算得知，標(biāo)簽中“每片含鈣0.8g”是錯(cuò)誤的，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算提出你對(duì)此標(biāo)簽的修改建議

將標(biāo)簽中的含鈣量改為：每片含鈣0.3g．

．

Answer 1

分析：①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈣，可以據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；
②由于鹽酸是足量的，所以鈣片中的碳酸鈣已反應(yīng)完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以取三次數(shù)據(jù)的平均值求出質(zhì)量差，即為二氧化碳的質(zhì)量，然后結(jié)合化學(xué)方程式求出10片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量，從而求得碳酸鈣的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)計(jì)算可以得出每片鈣片的含鈣量，與標(biāo)簽數(shù)據(jù)比較分析，即可知道如何改標(biāo)簽．

解答：解：（1）①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈣，可以據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g+8g-26.7g=3.3g
設(shè)10片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g

100

44

= 

x

3.3g

解得：x=7.5g
所以鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.5g

8g

×100%=93.8%；
答：此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.8%；
（2）所以每片鈣片中含有鈣的質(zhì)量為：0.8g×93.8g×

40

100

×100%=0.3g；
根據(jù)計(jì)算可以知道每片鈣片中含鈣的質(zhì)量為0.3g，所以應(yīng)該將標(biāo)簽中的含鈣量改為：每片含鈣0.3g．
故答案為：（1）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②93.8%；
（2）將標(biāo)簽中的含鈣量改為：每片含鈣0.3g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，同時(shí)增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力，是一道綜合題目．