Question

某同學學習了氨氣之后，對其很感興趣，上網(wǎng)查閱資料獲得如下信息：
氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水，不可燃．氨氣能與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、空氣中含量最多的氣體和一種液體．
于是他進行了如下實驗：



（1）請寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式：______；
（2）氨氣與氧化銅的反應最好在上述裝置______（填序號）中完成；該裝置后通常還需接裝置Ⅰ，原因是：______；
（3）進行該實驗時，操作順序合理的是______（填字母）；
a．先通氨氣，后點燃酒精燈  b．先點燃酒精燈，后通氨氣  c．a(chǎn)、b都可以
（4）實驗室若用裝置Ⅱ收集氨氣，氣體應當從管口______（選填“a”或“b”）進入．

Answer 1

（1）由題意可知，氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、空氣中含量最多的氣體和一種液體．空氣中含量最多的氣體是氮氣，由質(zhì)量守恒定律可知，一種液體是水，反應的方程式是：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（2）由于氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，氨氣有刺激性氣味會污染空氣且易溶于水．為了防止氨氣溢出進入空氣，應選用裝置C來完成，尾氣應處理，可用裝置Ⅰ來處理；
（3）由于氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，不會發(fā)生爆炸，先通氨氣，后點燃酒精燈或先點燃酒精燈，后通氨氣都可以；
（4）由于氨氣的密度小于空氣的密度，應選擇b為進氣口．
故答為：（1）2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；  （2）C、氨氣有刺激性氣味會污染空氣且易溶于水；（3）c；（4）b．