Question

某同學學習了氨氣之后，對其很感興趣，上網查閱資料獲得如下信息：
氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水，不可燃．氨氣能與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、空氣中含量最多的氣體和一種液體．
于是他進行了如下實驗：

（1）請寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式：

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

；
（2）氨氣與氧化銅的反應最好在上述裝置

C

（填序號）中完成；該裝置后通常還需接裝置Ⅰ，原因是：

氨氣有刺激性氣味會污染空氣且易溶于水

；
（3）進行該實驗時，操作順序合理的是

c

（填字母）；
a．先通氨氣，后點燃酒精燈  b．先點燃酒精燈，后通氨氣  c．a、b都可以
（4）實驗室若用裝置Ⅱ收集氨氣，氣體應當從管口

b

（選填“a”或“b”）進入．

Answer 1

分析：（1）根據氨氣與氧化銅在加熱條件下的反應寫出反應的方程式；
（2）根據反應物的狀態、反應條件及氨氣的性質，選擇發生裝置，氨氣能污染空氣，尾氣要處理；
（3）根據反應的特點分析實驗時的操作順序；
（4）根據氨氣與空氣的密度關系分析收集時的進氣口．

解答：解：（1）由題意可知，氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、空氣中含量最多的氣體和一種液體．空氣中含量最多的氣體是氮氣，由質量守恒定律可知，一種液體是水，反應的方程式是：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（2）由于氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，氨氣有刺激性氣味會污染空氣且易溶于水．為了防止氨氣溢出進入空氣，應選用裝置C來完成，尾氣應處理，可用裝置Ⅰ來處理；
（3）由于氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，不會發生爆炸，先通氨氣，后點燃酒精燈或先點燃酒精燈，后通氨氣都可以；
（4）由于氨氣的密度小于空氣的密度，應選擇b為進氣口．
故答為：（1）2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；  （2）C、氨氣有刺激性氣味會污染空氣且易溶于水；（3）c；（4）b．

點評：熟練掌握氣體制取裝置的適用范圍，能夠根據反應原理來進行合適的選擇，能夠根據氣體的水溶性和密度來選擇合適的收集方法．