Question

【題目】生鐵是鐵的合金，化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數.進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出氣體的質量關系如圖所示(生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水)。回答下列問題：

(1)當滴加稀硫酸質量為______g時，反應恰好完全，此時產生氣體質量是_____g。

(2)計算生鐵樣品中鐵的質量分數為_____________(結果保留0.1%，下同)。

(3)計算恰好反應完全后所得溶液中溶質質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】 50 0.2 96.6% 27.4%

【解析】(1)當氣體質量不再增多時的點是恰好反應，故當滴加稀硫酸質量為50g時，恰好完全反應，此時產生氣體質量是0.2g。(2)設生鐵樣品中鐵的質量為x。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.2g

=，解得x=5.6g

生鐵樣品中鐵的質量分數為：×100%=96.6%

(3)設反應生成FeSO4的質量為y。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

152 2

y 0.2g

=，解得y=15.2g

恰好反應后溶液的質量為：5.6g+50g-0.2g=55.4g

恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數為:×100%=27.4%