Question

【題目】“黃銅”是銅和鋅的合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下。（燒杯質量均為56.5克）

1	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質量	98.0g	93.0g	93.0g
加入黃銅樣品質量	10.0g	12.0g	10.0g
充分反應后，燒杯+剩余物質質量	107.9g	104.9g	102.9g

請回答下列問題：

（1）_____同學用的稀鹽酸和黃銅樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是_____。

（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數_____（要求寫出計算過程）。

（3）計算鹽酸的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】丙 0.1g 32.5% 10%

【解析】

（1）根據題目信息，按照質量守恒定律可知，三者反應都生成了0.1g氫氣，甲中鹽酸過量，乙中黃銅質量較大，所以丙中恰好反應，生成0.1g氫氣；

（2）根據丙中數據進行計算，黃銅中只有鋅與鹽酸反應，氫氣的質量為0.1g，設鋅的質量為m，

m=3.25g

。

（3）根據丙實驗，可知加入鹽酸質量=93g-56.5g=36.5g，設反應的氯化氫質量為a，

a=3.65g

。