Question

24、大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據圖示填空：

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發生反應的化學方程式：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

（2）某課外化學活動小組取海水，蒸發、結晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時，必須用到的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒．

．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl₂等雜質，為了除去CaCl₂，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的

Na₂CO₃

（寫化學式）溶液，再過濾，并加入適量的

稀鹽酸

（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作

硬水

，如果在這種水中加入肥皂水，會出現

泡沫稀少，有白色浮渣

．日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是

煮沸

．

Answer 1

分析：（1）首先生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，最后寫出化學反應式即可；
（2）過濾時用的的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；
（3）要除去CaCl₂，可加入過量的碳酸鈉溶液，與CaCl₂充分反應，以除去CaCl₂；然后加鹽酸除去多余的碳酸鈉；含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多的水時硬水；可以用煮沸的方法除去Ca²⁺、Mg²⁺．

解答：解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學反應式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）過濾時用的的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，其中的玻璃儀器是：漏斗、燒杯、玻璃棒．故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）加入過量的碳酸鈉溶液，與CaCl₂充分反應，以除去CaCl₂，化學反應式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；過濾后再加入適量鹽酸，除去多余的碳酸鈉，化學反應式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多的水時硬水，加入肥皂水，會出現會出現有白色浮渣；煮沸能將鈣鎂化合物轉化為沉淀除去．
故答案為：Na₂CO₃、稀鹽酸、硬水、泡沫稀少，有白色浮渣、煮沸．

點評：本題考查粗鹽提純中相關化學反應式的書寫、用到的藥品、生活中硬水的處理，要求同學們對課本知識能夠牢固的掌握．