Question

25、大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據圖示填空：

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發生反應的化學方程式：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

（2）某課外化學活動小組取海水，蒸發、結晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時，必須用到的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl₂等雜質，為了除去CaCl₂，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的

Na₂CO₃

（寫化學式）溶液，再過濾，并加入適量的

稀鹽酸

（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作

硬水

，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是

煮沸

．

Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；回憶過濾裝置圖，即過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；含有較多鈣離子、鎂離子的水屬于硬水，加熱煮沸可以降低水的硬度．

解答：解：（1）生石灰和水反應能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式分別為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）過濾時，必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．故填：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）加入碳酸鈉可以把氯化鈣除去，過量的碳酸鈉可以用適量的稀鹽酸除去．故填：Na₂CO₃；稀鹽酸．
如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作硬水，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是煮沸．故填：硬水；煮沸．

點評：降低本題要掌握化學方程式的書寫方法和和提取氯化鈉的過程，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．