Question

【題目】中和反應在工農業生產中應用廣泛，現向40g 10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時測定溶液pH的變化（曲線如圖），請分析計算：
（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有g的氫氧化鈉；當滴入36.5g鹽酸時，溶液的pH為 ．
（2）所用鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4；7
（2）解：設稀鹽酸中溶質的質量為x，

NaOH+	HCl═NaCl+H2O
40	36.5
4g	x

x=3.65g

所用鹽酸的溶質質量分數= =10%

答案：所用鹽酸的溶質質量分數為10%

【解析】解：（1）40g 10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量為：40g×10%=4g；根據圖象可以看出，開始時溶液呈堿性，pH大于7，向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸為酸，顯酸性，其pH減小，當滴入36.5g鹽酸時，溶液的pH為7；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．