Question

【題目】（4分）有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將該合金粉碎的目的是__________________________；

（2）10g該合金中銅的質(zhì)量為______g；

（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少________________？

Answer 1

【答案】(1).能使反應(yīng)充分進(jìn)行 （2）3.5 （3）0.2

【解析】

(1) 將合金粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，增大反應(yīng)速率，并且能使反應(yīng)更充分。(2)銅不與硫酸反應(yīng)，鋅能與硫酸反應(yīng)的硫酸鋅溶液和氫氣，因此剩余固體就是銅，所以合金中銅的質(zhì)量為3.5g；(3)解：由圖像可以看出合金中鋅的質(zhì)量為6.5 g。設(shè)充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

6.5g x

65/2=6.5g/x 　x＝0.2 g

答：充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g。