【題目】鋪設火車軌道時，技術人員常利用反應：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，無縫焊接鐵軌，有關該反應的說法不正確的是
A. 該反應是置換反應 B. 該反應因為需要高溫條件，所以反應是吸收熱量的
C. 該反應中還原劑是Al D. 該反應說明鋁比鐵的化學性質活潑
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。
（1）A 中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質的化學式是 _______。
（2）B 中鐵釘最易生銹的部位是 _______（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C 中剛開始無氣泡產生，過一會又產生氣泡，寫出產生氣體反應的化學方程式_______。
（4）D 中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反應前相比_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是_______ (用化學方程式表示)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】據初中所學的知識并結合下列儀器回答問題：
（1）寫出f的儀器名稱_______________ K_______________
（2）若用a、h、e制取氧氣的化學方程式___________________，實驗室選取d、e、i、j、k五種儀器用高錳酸鉀制取氧氣，其中還缺少的儀器是________________，反應的化學方程式為______________________________________。
（3）實驗室制取二氧化碳用的藥品（填名稱）________________化學方程式為____________________________________，收集二氧化碳應用_____________ 法，驗滿的方法是_____________________________________________ 。
（4）某化學興趣小組設計實驗甲、乙（裝置如下圖）探究二氧化氮氣體能否使帶火星木條復燃。
（資料）Ⅰ．硝酸銅加熱分解生成氧化銅、紅棕色二氧化氮氣體（有毒）和氧氣。
Ⅱ．同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于分子個數之比。
Ⅲ. 二氧化氮能與NaOH溶液反應
①甲實驗中硝酸銅加熱分解的化學方程式為_____________________________，NaOH溶液的作用是_______________。
②根據實驗過程中的____________________現象得出“NO2能使帶火星木條復燃”的結論。請你根據甲、乙對比實驗的現象，從氣體的組成角度分析，該結論正確的理由是______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列方程式，并在括號中注明基本反應類型
（1）鐵絲燃燒_________________
（2）氯酸鉀和二氧化錳制氧氣_________________________（_________________）
（3）一氧化碳高溫還原氧化鐵的反應___________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖1為溴原子（Br）的結構示意圖；圖2為A、B、C、D、E 5種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
（1）圖1中x=_______
（2）與圖2中氖原子（Ne）的核外電子數相同的粒子有多種，請寫出其中一種陰離子的符號____
（3）圖2的結構示意圖中，__________（填字母代號）表示的是金屬元素的粒子。
（4）A與B屬于不同元素的本質區別是 ______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入100g質量分數為20%的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如右圖所示．請回答下列問題：
（1）將該合金粉碎的目的是__________________________；
（2）10g該合金中銅的質量為______g；
（3）充分反應后產生氫氣的質量為多少________________？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“元旦”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
（提出問題）鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素影響呢？
（猜想與假設）a.可能與硫酸的質量分數有關； b．可能與鋅的形狀有關。
（設計并實驗）小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗編號 | 硫酸的質量分數 (均取20 mL) | 鋅的形狀 (均取1 g) | 氫氣的體積(mL) (均收集3分鐘) |
① | 20% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 30% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式__________。
小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，量筒的作用是_____，氫氣應從_____(填e或f或g)管通入。
（收集證據）(3)比較不同濃度的硫酸對反應快慢的影響，選擇的編號是_______。
（得出結論）(4)結論是_______。
（評價與反思）(5)下表是小兵第①組實驗的詳細數據。
時段(均為1分鐘) | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1 mL | 16.7 mL | 11.9 mL | 9.6 mL | 7.6 mL | 6.0 mL |
請描述鋅與硫酸反應快慢的變化并解釋原因______。
(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據硝酸銨的化學式（NH4NO3）計算.
（1）1個硝酸銨分子中含有_________個原子。
（2）硝酸銨由______種元素組成，各元素質量比為多少_____？（寫出計算過程下同）。
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數_____？（計算結果保留0.1％）。
（4）多少千克硝酸銨中含氮35千克_____？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學課堂上要學習堿的化學性質，老師讓兩位同學和他共同做實驗，要求兩位同學分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣，如圖①②所示，老師告訴同學們，呼出的氣體中只有二氧化碳有可能與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應．
同學們在吹氣后觀察到①中_______，②中氫氧化鈉溶液無明顯現象．觀察實驗現象后老師問，通過實驗現象的觀察，檢驗CO2氣體應該使用_______，針對②的情況，師生共同開始探究之旅。
（提出問題） 如何通過實驗證明CO2與NaOH發生了反應。
（查閱資料）
①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
②向CaCl2溶液中通入CO2，無明顯現象；在水溶液中CaCl2不與CO2、H2CO3等物質反應．
（實驗探究）
（實驗一）證明反應物之一CO2消失了
（1）同學們設計了如如圖所示的實驗，打開分液漏斗活塞．向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液．一會兒后可觀察到的實驗現象是_____。
并據此現象判斷NaOH與CO2發生了化學反應。
老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO2發生了化學反應．你認為上述實驗應做的改進是_____________。
（實驗二）證明有新物質Na2CO3生成同學們經過思考、討論，分別設計了以下兩個實驗方案：
方案一：打開瓶塞，向實驗一所得的溶液中加入飽和的石灰水，若觀察到有白色沉淀產生，證明有新物質Na2CO3生成。
方案二：打開瓶塞，向實驗一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產生，證明有新物質Na2CO3生成。
（2）你認為上述實驗方案不可行的是_______（填“方案一”或“方案二”），理由是______。
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