汽車蓄電池中稀硫酸的溶質質量分數為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質質量分數為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 克。求：
(1)630 克稀硫酸的體積是多少毫升？
(2)需要濃硫酸多少克？
黎明文化寒假作業系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
過氧化鈉（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳氣體，并產生氧氣，供給人的呼吸。其反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2�，F有不純過氧化鈉100．0g（雜質不參加反應）與足量的二氧化碳反應，生成氧氣的質量為16g。求過氧化鈉的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20 g NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8 g(提示：反應的化學方程式為NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求：
(1)生成氨氣的質量。
(2)該化肥中氮元素的質量分數(計算結果精確到0.1%)。
(3)所用溶液的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將104g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加14．2%的硫酸鈉溶液，所加硫酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示。
（1）圖中表示恰好完全反應時所消耗的硫酸鈉溶液的質量是 克。
（2）求生成沉淀的質量。
（3）求原混合物中氯化鈉的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
根據國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為
3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品的總酸含量，并說明是否符合國家標準。
(醋酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應)
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將某生鐵（鐵和碳的合金）樣品5．8克投入到100克稀鹽酸中恰好完全反應，剩余黑色不溶物0．2克，求該稀鹽酸的質量分數是多少？(相對原子質量H:12, Cl:35．5, Fe :56 )
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰頂，這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行精確測量。氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，氫氣供燃燒之需�，F有168g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
下圖為某濃鹽酸的商標。計算回答下列問題：
（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL7．3％的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1．0g/mL），需要該濃鹽酸_______g。（計算結果保留整數）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量。具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數據如下表：
| 反應時間（秒） | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
| 滴入稀鹽酸體積（mL） | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
| pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
據報道，化工生產中產生的含銅廢料，在通入空氣并加熱的條件下，能與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。（2Cu + 2H2SO4 + O2
2CuSO4 + 2H2O）現有溶質的質量分數為10%的稀硫酸（其中含溶質98 g）與銅恰好完全反應，假設硫酸不和其他雜質反應，求反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數。（最后結果精確到0．1%）
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