Question

下圖為某濃鹽酸的商標。計算回答下列問題：

（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制50mL7．3％的稀鹽酸（此稀鹽酸的密度取1．0g/mL），需要該濃鹽酸_______g。（計算結果保留整數）
（2）用上述所配制稀鹽酸測定氫氧化鈉的含量。具體操作是：在被測的一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入上述所配制的稀鹽酸，并測量不同時間溶液的pH，記錄數據如下表：

反應時間（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

 
①觀察上表發現，當反應時間在_________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和；
②結合上表中滴入鹽酸體積與pH的變化數據，試計算被測氫氧化鈉溶液中溶質的質量。（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

（1）10
（2）①125       ②1.6g

解析試題分析：（1）用該鹽酸配制50mL7．3％的稀鹽酸時，溶質的質量不變。即需要濃鹽酸的質量為：50mL╳1．0g/mL╳7．3％÷36．5%=10g
（2）①當pH=7時，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和。因此反應時間應為125秒時。
②已知：加入鹽酸的質量；未知：氫氧化鈉的質量
解題思路：可通過二者在反應中的質量關系求解。
解題過程：解：恰好中和時參加反應的HCl的質量＝ 
設：氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x   設未知量
 
40      36．5
x      1．46g
40/36．5＝x/1．46g
X=1．6g
答：溶液中氫氧化鈉的質量為1．6g
考點：溶質質量分數的計算、根據化學方程式的計算