Question

現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血．
（1）如圖是“XX”牌鐵強化醬油標簽中的一部分．根據實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16m L該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？

XX牌醬油 500mL 每100 mL醬油中含鐵營養添加劑200mg 鐵營養添加劑中鐵元素質量分數為8%（2）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充1.68g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）多少克？[（FeSO4?7H2O）的相對分子質量為278] （3）若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得，要得到上述的硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），同時產生多少升氫氣？（標況下ΡH2=0.09g/L） 試題答案 練習冊答案 在線課程 分析：（1）根據標簽所示的數據，根據每毫升醬油中含碳元素的質量一定列出比例式，即可計算出他一天從醬油中吸收的鐵元素的質量； （2）根據鐵和硫酸亞鐵晶體的相對質量比等于兩者的實際質量比列出比例式，即可計算出服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體的質量； （3）根據化學方程式和鐵的質量，即可計算出產生氫氣的質量，然后再根據體積=質量÷密度計算即可． 解答：解：（1）設16mL該醬油中含鐵元素質量為x． 由題意得： 100mL 200mg×8% = 16mL x 解之得：x=2.56mg， ∴此人一天從醬油中吸收的鐵元素質量為2.56mg×10%=0.256mg； （2）設需要硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）晶體質量為y， Fe～FeSO4?7H2O 56    278 1.68g  y ∴ 56 1.68g = 278 y 解之得：y=8.34g； （3）設產生氫氣的質量為z， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56            2 1.68g         Z ∴ 56 1.68g = 2 z 解之得：Z=0.06g； 標況下氫氣的體積= 0.06g 0.09g/L =0.67L． 答：（1）他一天從醬油中吸收的鐵元素為0.256mg； （2）服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）8.34g； （3）同時產生0.67升氫氣． 點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力． 練習冊系列答案 名校課堂系列答案 西城學科專項測試系列答案 小考必做系列答案 小考實戰系列答案 小考復習精要系列答案 小考總動員系列答案 小升初必備沖刺48天系列答案 68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案 伴你成長周周練月月測系列答案 小升初金卷導練系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>> 相關習題 科目：初中化學 來源： 題型： 現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血． （1）一種添加了營養劑的“鐵強化”醬油已經面市．根據衛生部鐵強化劑添加標準，每100mL醬油中鐵營養劑添加量是200mg，該營養元素質量分數為12.5%．根據實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16mL該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？ （2）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充1.12g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵多少克？ （3）若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得，且反應后的溶液經過降溫恰好完全轉化為硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）（假設溶質和溶劑均無其他損失），要得到上述的硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？ 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型： （2010?韶關）在現代生活中，人們越來越注重微量元素攝取．碘元素對人體有著至關重要的作用．右圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明． （1）“加碘食鹽”中“碘”表示 元素 ；（填“元素”、“原子”、或“離子”） （2）碘酸鉀（KIO3）分子中K、I、O原子個數比為 1：1：3 ． （3）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是 39：127：48 ； （4）若成人每天攝入10g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素 0.2 mg． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型： 在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取．碘元素對人體有著至關重要的作用．右圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明． 請回答下列問題： （1）食用“碘鹽”可預防   ； （2）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是   ； （3）碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數是   ；（計算結果精確到0.1%） （4）若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素   mg． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型： 現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血． （1）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充5.6g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵多少克？ （2）若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得，要得到上述質量的硫酸亞鐵，需用10%稀硫酸多少克？ 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型： 在現代生活中，人們越來越注重微量元素攝取．碘元素對人體有著至關重要的作用． 如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明． （1）食用“碘鹽”可預防 甲狀腺腫大（或粗脖根病） ； （2）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是 39：127：48 ； （3）若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素 0.1  mg． 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 全品作業本答案 同步測控優化設計答案 長江作業本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養與測試答案 更多練習冊答案 國際學校優選 - 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Answer 1

分析：（1）根據標簽所示的數據，根據每毫升醬油中含碳元素的質量一定列出比例式，即可計算出他一天從醬油中吸收的鐵元素的質量；
（2）根據鐵和硫酸亞鐵晶體的相對質量比等于兩者的實際質量比列出比例式，即可計算出服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體的質量；
（3）根據化學方程式和鐵的質量，即可計算出產生氫氣的質量，然后再根據體積=質量÷密度計算即可．

解答：解：（1）設16mL該醬油中含鐵元素質量為x．
由題意得：

100mL

200mg×8%

=

16mL

x

解之得：x=2.56mg，
∴此人一天從醬油中吸收的鐵元素質量為2.56mg×10%=0.256mg；
（2）設需要硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）晶體質量為y，
Fe～FeSO₄?7H₂O
56    278
1.68g  y
∴

56

1.68g

=

278

y

解之得：y=8.34g；
（3）設產生氫氣的質量為z，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            2
1.68g         Z
∴

56

1.68g

=

2

z

解之得：Z=0.06g；
標況下氫氣的體積=

0.06g

0.09g/L

=0.67L．
答：（1）他一天從醬油中吸收的鐵元素為0.256mg；
（2）服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）8.34g；
（3）同時產生0.67升氫氣．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．