Question

現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血．
（1）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充5.6g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵多少克？
（2）若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得，要得到上述質量的硫酸亞鐵，需用10%稀硫酸多少克？

Answer 1

分析：（1）根據元素的質量分數公式計算出FeSO₄中鐵元素的質量分數，然后根據“5.6g÷FeSO₄中鐵元素的質量分數”計算即可；
（2）根據鐵和稀硫酸反應的化學方程式、鐵元素的質量以及質量分數公式，列出比例式，即可計算出需用10%稀硫酸的質量．

解答：解：（1）FeSO₄中鐵元素的質量分數：

56

152

×100%=36.8%
需要硫酸亞鐵的質量：5.6g÷36.8%=15.2g      
（2）設需用10%稀硫酸的質量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
5.6g  x

56

5.6g

=

98

10%x

解得x=98g
答：（1）服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵15.2克．
（2）需用10%稀硫酸98克．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．本題有難度，學生需認真分析數量關系，才能正確解答．值得提醒的是帶入化學方程式計算時，要帶入硫酸的質量而不是稀硫酸的質量．