【題目】某班同學在實驗室完成實驗探究后得到廢液A，其中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅。老師將同學們分成甲乙兩組，繼續進行如下實驗，請完成下列相關問題：
（甲組任務）將廢液轉化成硫酸亞鐵晶體。實驗流程如下:
（1）濾液B中的溶質來自于哪幾個部分？_______
（2）寫出上述流程中的一個化學反應方程式：_____。
（乙組任務）利用廢液來探究金屬鋁的化學性質。實驗流程如圖：
（3）濾渣C中一定沒有_____。
（4）濾液D中一定含有的溶質是__（填化學式，下同），可能含有的溶質是_____。
【答案】廢液A、鐵與硫酸反應的產物、鐵與硫酸銅反應的產物 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵和鋁 FeSO4和Al2（SO4）3 CuSO4和H2SO4
【解析】
（1）濾液B中的溶質來自于：廢液A、鐵與硫酸反應的產物、鐵與硫酸銅反應的產物。故答案為：廢液A、鐵與硫酸反應的產物、鐵與硫酸銅反應的產物；
（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，故濾渣C中一定沒有鐵和鋁，因為濾渣C中加入稀硫酸沒有氣泡產生。故答案為：鐵和鋁；
（4）濾液D中一定含有的溶質是：硫酸鋁和硫酸亞鐵，因為硫酸鋁是生成物，硫酸亞鐵還沒有被置換；可能含有的溶質是：CuSO4和H2SO4；因為鋁太少。故答案為：FeSO4和Al2（SO4）3；CuSO4和H2SO4；
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是初中化學常用的實驗裝置，請按要求回答問題．
（1）A實驗中要使水下白磷燃燒，必須通入___________；
（2）B實驗中燒杯3的作用是___________，通過該實驗可得出的結論是___________．
（3）C實驗中應等到___________時才能打開止水夾，以確保實驗成功．
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【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制取和進行相關實驗的裝置。
（1）實驗室制取二氧化碳應選用的發生裝置是_____(填標號)；
（2）實驗室中，若用裝置 B 來制取氧氣，請寫出發生的化學反應方程式_____； 當用加熱高錳酸鉀（2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
）的方法制取氧氣，則你選取的發生裝置是_________________(填標號)；該反應中錳元素的化合價由反應前的+7 價，變為反應后的+4 價和_____價。
（3）用已收集好的二瓶氧氣 C 和D 進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，應在____________________(選填“C” 或“D”)中進行，觀察到的實驗現象是________________________________；將制取的二氧化碳氣體通入裝置 E 中觀察到的實驗現象是_________________________________________。
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【題目】將等容積、等質量（含瓶塞、導管、燃燒匙及瓶內少量的細沙）置于天平的左右兩瓶，并調至天平平衡，然后同時迅速放入點燃的等質量的白磷和木炭（如圖所示）使兩者充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾后，此時的天平
A 指針偏向右 B 指針偏向左
C 仍處于平衡狀態 D 指針先向左后向右偏
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某礦泉水標簽的部分內容如圖所示，請仔細閱讀，根據標簽完成下列相關問題：
（1）該礦泉水顯_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（2）偏硅酸鈉的化學式為_____；其中硅元素化合價為_____。
（3）該礦泉水中含有的氯化物最多有_____種。
（4）有些生活中的飲用水含有過多的鈣、鎂離子，可用_____的方法降低水的硬度。
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【題目】初中化學中的幾種常見物質有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去）．其中A是一種金屬單質，常用作導線的材料，B是一種常見的混合氣體，D是一種黑色氧化物，G是全世界產量最高的金屬單質．
（1）B是_____（填名稱），G是_____（填化學式）．
（2）反應③的基本類型是_____，寫出D→E的化學方程式_____．
（3）若F為紅棕色物質，則F→G的化學方程式為_____．若少量的G和A混在一起，最簡單的分類方法是_____．
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【題目】幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體．
（1）寫出儀器名稱①__________②__________
（2）實驗室在A裝置中用高錳酸鉀制取氧氣時試管口塞棉花的作用是________，氣體用D裝置收集完后的操作順序是先__________，后__________。
（3）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，反應的文字表達式是_________需要選擇的發生裝置為______收集裝置為_______。
（4）氨氣在通常狀況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小、極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣。則實驗室制氨氣的發生裝置可選用______填儀器序號），收集氨氣可選_______（填儀器序號）。
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【題目】根據已掌握實驗室制取氣體的有關知識，請結合圖示回答下列問題。
（1）請寫出圖中標號a、b儀器的名稱:a_______;b_______。
（2）實驗室用雙氧水溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，發生的反應的符號表達式為_______，反應的類型為_______反應。選用的發生裝置是_______ (填裝置序號)。
（3）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是__________，植物油上方原有的空氣對實驗的結果_________(填“有”或“沒有”)明顯影響。最終若俯視量筒中水，讀數為20.0 mL，則氧氣的體積將________(填“大于”“小于”或“等于”)20.0 mL。
（4）1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨氣(NH3)。常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水。實驗室常用加熱固體硫酸錢和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，發生裝置應選用________裝置，同學們一致認為，選擇D裝置收集氨氣不合理，理由是__________。
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【題目】ClO2被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，具有殺菌能力強，對人體及動物危害性很小、對環境不造成二次污染等特點而備受人們的青睞，它在不同的濃度時，由黃綠色到橙黃色變化的氣體；遇熱水反應生成次氯酸（HClO）、氯氣和氧氣；見光分解．根據上述信息，回答下列問題：
（1）ClO2是由 __________元素（填元素名稱）和氧元素組成，它屬于__________（填“單質”或“化合物”）
（2）ClO2的物理性質是__________（填一種即可）
（3）請寫出ClO2與熱水反應的化學方程式__________ ；反應前后Cl元素的化合價由+4價變為 __________價和零價．
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