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將一定濃度的硫酸溶液加水稀釋，可能符合下圖中的圖像是(m為水的質量，pH表示酸堿度)

[ ]

答案：A

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科目：初中化學 來源： 題型：

將等質量的鎂粉和鋁粉，分別放入質量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成H₂質量（m）隨反應時間的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出A曲線的化學方程式

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

；
（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是

④

（填序號）；
①反應結束后兩種金屬一定都有剩余 ②反應結束后一定鎂粉有剩余
③反應結束后所得溶液質量相等 ④反應結束后稀硫酸都沒有剩余
⑤反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
（3）若將一定質量的鎂粉和鋁粉，同時放入一定濃度的硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液中一定有的金屬陽離子是

Mg²⁺

（填離子符號）；若過濾后，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有

Cu、Al

（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因

，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液

；
（2）稀Na₂S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl₃溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的化學反應

．
（3）下列物質水溶液經加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質物質的是

①NH₄HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu（NO₃）₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧KAl（SO₄）₂
Ⅱ．依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL，⑤重復滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到達終點？

．
下列操作會導致測定結果偏低的是

．
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有

；
A．托盤天平 B．量筒 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管．

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科目：初中化學 來源：海淀同步練與測初中化學初三卷（下） 題型：013

將一定濃度的硫酸溶液加水稀釋，可能符合下圖中的圖像是(m為水的質量，pH表示酸堿度)

[ ]

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：013

將一定濃度的硫酸加水稀釋，所得溶液的pH與加水量m關系相符的圖像是( )

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