Question

Ⅰ．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因

 

，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液

 

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（2）稀Na₂S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl₃溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的化學反應

 

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（3）下列物質水溶液經加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質物質的是

 

①NH₄HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu（NO₃）₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧KAl（SO₄）₂
Ⅱ．依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL，⑤重復滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到達終點？

 

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．
下列操作會導致測定結果偏低的是

 

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A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有

 

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A．托盤天平      B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據Cu²⁺水解產生Cu（OH）₂是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁以及硫酸能和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水進行解答；
（2）根據Na₂S溶液和AlCl₃溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體進行解答；
（3）加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質，需要依據溶液中 溶質的水解、分解、氧化等反應，結合生成產物的性質分析判斷；如根據NH₄HCO₃受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；
Ⅱ．（1）高錳酸鉀本身呈紫色，無需指示劑，滴定終點時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內不褪色，否則不可以判斷達到終點；
根據c（待測）=

C標準×V標準

V待測

判斷可知c（待測），推測致測定結果偏低的；
（2）了解配制100mL待測溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；滴定所需要的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺等，推測答案．

解答：解：Ⅰ．（1）因Cu²⁺水解產生Cu（OH）₂，該反應是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁；硫酸濃度增大，平衡逆向移動，能得到澄清的較濃的CuSO₄溶液，
故答案為：Cu²⁺水解產生Cu（OH）₂是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁；應加入少量H₂SO₄；
（2）鋁離子能與硫離子發生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，故答案為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（3）①NH₄HCO₃受熱分解，得不到原溶質，故①不符合；
②CaCl₂水溶液經加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質物質，故符合；
③AlCl₃溶液水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫揮發促進水解得到氫氧化鋁，得不到原溶質，故不符合；
④Cu（NO₃）₂溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和硝酸，硝酸是難揮發性酸，加熱蒸干至質量不再減少為止，蒸干灼燒后能得到氧化銅；故④不符合；
⑤FeCl₂具有還原性加熱被氧化為三價鐵，而FeCl₃溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發促進水解得到氫氧化鐵，得不到原溶質，故⑤不符合；
⑥K₂SO₃，蒸干灼燒后被氧化為硫酸鉀，故⑥不符合；
⑦KMnO₄加熱到質量不變分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，得不到原溶質，故⑦不符合；
⑧KAl（SO₄）₂水溶液經加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質物質，故⑧符合；
綜上所述：②⑧符合．
Ⅱ．（1）高錳酸鉀本身呈紫色，無需指示劑，滴定終點時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內不褪色，否則不可以判斷達到終點，故答案為：滴入最后一滴KMnO₄溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內不褪色；
下列操作會導致測定結果偏低的是：
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，標準液濃度減小，所需v（標準）增大，根據c（待測）=

C標準×V標準

V待測

判斷可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，所需v（標準）不變，根據c（待測）=

C標準×V標準

V待測

判斷可知c（待測）不變，故B錯誤；
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，所需v（標準）偏小，根據c（待測）=

C標準×V標準

V待測

判斷可知c（待測）偏小，故C正確；
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，所需v（標準）偏大，根據c（待測）=

C標準×V標準

V待測

判斷可知c（待測）偏大，故D錯誤；
故選：C；
（2）配制100mL待測溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；滴定所需要的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺等，故答案為：ABD；
故答案為：Ⅰ．（1）Cu²⁺水解產生Cu（OH）₂是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁；應加入少量H₂SO₄；（2）2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑； （3）②⑧；
Ⅱ．（1）溶液由淺綠色變為紫紅色，且半分鐘后不變色； C； （2）ABD

點評：本題考查了沉淀轉化的原理應用，除雜的原理應用，主要是溶解沉淀的轉化關系的分析應用和計算，題目難度較難．