Question

某生產化肥碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的企業，作了一個大型戶外廣告．如圖所示．根據相關信息計算：（N-14H-1C-12O-18）
（1）碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比

 

．
（2）碳酸氫銨中氮元素的質量分數為

 

．
（3）每袋化肥中氮元素的質量

 

kg．該廣告是

 

（填“虛假”或“真實”）．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（2）根據物質中某元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，進行解答；
（3）根據每袋該化肥中氮元素的質量=總質量×氮元素的質量分數計算即可．

解答：解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比為 14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12；
（2）根據物質中某元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，可得
碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數為：

14

79

×100%≈17.72%；
（3）根據每袋該化肥中氮元素的質量=總質量×氮元素的質量分數，可得每袋化肥中氮元素的質量
50kg×17.72%=8.86kg；
因為由于即使是純凈的碳酸氫銨，含氮量也只有17.72%，所以化肥級的碳酸氫銨含氮量會更低．所以關于24%的說法是不真實的，故該廣告屬于虛假廣告；
故答案為：（1）14：5：48：12；
（2）17.72%；
（3）8.86 kg；虛假．

點評：本題考查學生對物質中某元素的質量分數與元素質量比計算方法的掌握與應用的能力．