Question

水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源．
一、（1）下列做法會造成水體污染的有（填序號）

AD

．
A．工業廢水直接排放                      B．工業廢氣處理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉                    D．大量使用化肥、農藥
（2）如圖1是水通電分解的示意圖．在實驗過程中，試管a中產生的氣體是

氫氣

．
（3）為了除去水中的雜質，某同學制作了如圖2所示的簡易凈水器，其中活性炭的主要作用是

吸附色素和異味

．檢驗水是硬水還是軟水，我們可用的物質是

肥皂水

．生活中，常用

煮沸

的方法降低水的硬度．
二、在化學反應中，水既可充當反應物也可充當生成物．如圖3表示幾種化合物的相互轉化關系：淺綠色粉末固體A受熱分解為氧化物B（B為黑色固體）、氧化物C（C為無色氣體）和水；E、D分別由三種元素組成，其中D能分解為C和H₂O、E為白色難溶解于水的固體．根據圖示關系，回答下列問題：
①寫出有關物質的化學式：C

CO₂

、D

H₂CO₃

、E

CaCO₃

．
②寫出反應b的文字表達式

水+二氧化碳→碳酸

．
三、以下是我市水環境監測中心發布的大運河三個不同河段水資源質量狀況中的一部分內容：

河段編號	水質類別	主要污染指標	質量狀況
甲	II	無污染物	良好
乙	IV	汞	一般
丙	劣 V	總磷、氨、氮等	較差

四、氮肥的施用不當是水體中含氮量超標的原因之一．某生產化肥碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的企業，作了一個如圖4所示的大型戶外廣告．根據相關信息計算：
①小明同學通過計算判斷該廣告屬虛假廣告，其理由是

廣告中含氮量為24%，大于碳酸氫銨中的含氮量17.7%．

．
②質量監督部門經過檢測發現該化肥的含氮量為17.5%，則其中NH₄HCO₃的質量分數為

98.87%

．
③

25.0

千克的硝酸銨（NH₄NO₃）和這袋化肥的含氮量相等．

Answer 1

分析：一、（1）根據水污染的途徑有：工業廢水、生活污水的任意排放，化肥、農藥的不合理使用，分析解題．
（2）在電解水實驗中，可觀察到的現象有：正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒．
（3）活性炭具有吸附作用；肥皂水可以區分軟水和硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
二、①堿式碳酸銅受熱可以分解成氧化銅、水和二氧化碳，二氧化碳能和水反應生成碳酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，所以C、D、E分別是二氧化碳、碳酸、碳酸鈣；②根據推斷物質C，寫出反應b的文字表達式．
三、甲河段中水質類別是II級的良好狀態，所以是無污染．
四、由表中信息可以判斷元素方面的內容，廢水處理后再排放可以防止水體污染，通過計算可以判斷相關方面的內容．

解答：解：一、（1）A．工業廢水直接排放  D．大量使用化肥、農藥 都會造成水體的污染；
 B．工業廢氣處理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉，可以防止水體污染．
故選AD．
（2）從圖中看出a管中的氣體多，試管a與電源的負極相連，析出的是氫氣．
故答案為：氫氣．
（3）活性炭具有吸附作用，可除去水中的異味和色素；硬水中加入肥皂水后，產生的泡沫少，軟水加肥皂水后，產生的泡沫多，所以可以用肥皂水來區分軟水和硬水；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
故答案為：吸附色素和異味；肥皂水；煮沸．
二、①堿式碳酸銅受熱可以分解成氧化銅、水和二氧化碳，二氧化碳能和水反應生成碳酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，所以C、D、E分別是二氧化碳、碳酸、碳酸鈣．
故填：CO₂、H₂CO₃、CaCO₃．
②圖中C是二氧化碳，反應b是水和二氧化碳的反應，所以水和二氧化碳反應的文字表達式為：水+二氧化碳→碳酸．
三、甲河段中水質類別是II級的良好狀態，所以是無污染．
故答案為：無污染．
四、①碳酸氫銨中氮元素的質量分數為：

14

79

×100%=17.7%．
故填：廣告中含氮量為24%，大于碳酸氫銨中的含氮量17.7%．
②NH₄HCO₃的質量分數為：17.5%÷17.7%=98.87%．
故填：98.87%．
③設質量為x的硝酸銨（NH₄NO₃）和這袋化肥的含氮量相當．

2×14

80

×100%×x=50Kg×17.5%
解得x=25.0Kg．
答：50.0千克的硝酸銨（NH₄NO₃）和這袋化肥的含氮量相當．

點評：本題主要考查凈化水的方法和相關方面的計算，在涉及到質量分數計算時注意不能漏掉百分號．