Question

某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降。請看圖回答問題：

A         B       C        D        E        F
(1) A中反應的化學方程式為：                               。
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是                                          。
(3) D中的實驗現(xiàn)象是                                                  ，
反應的化學方程式為                                   。
(4) E中的實驗現(xiàn)象是                                                ，
反應的化學方程式為                             。
(5) 用F裝置收集氣體的依據(jù)是                           。
（6）現(xiàn)用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（提示：大理石中的雜質(zhì)不發(fā)生反應，氣體的溶解忽略不計）求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）2H₂O₂  MnO₂        2H₂O + O₂↑
（2）與氧氣接觸，溫度達到著火點。
（3）C中液體進入D中，有氣泡產(chǎn)生；  CaCO₃ + 2HCl＝＝ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  
（4）導管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色；    CO₂ + H₂O＝＝ H₂CO₃
（5）氣體的密度比空氣密度大
（6）10%

：（1）由題意知，反應物雙氧水，生成物水和氧氣，反應條件為二氧化錳，故
2H₂O₂  MnO₂        2H₂O + O₂↑；
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸；
（3）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；反應的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃
（5）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大．
（6）解：設稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為X
CaCO₃ + 2HCl ＝＝ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2×36.5                44
X                    2.2g
2×36.5 /44 ="X/" 2.2g       ……………………（1分）
X =3.65 g                  ……………………（1分）
稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)為：3.65g /36.5g g×100% =10%   …………（1分）
答：稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)為10 %。