Question

14．20℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示，圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．

請(qǐng)仔細(xì)閱讀兩圖回答下列問(wèn)題．
（1）當(dāng)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時(shí)，溫度t的取值范圍是20℃＜t＜30℃．
（2）燒杯甲里是c物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是a物質(zhì)的溶液．
（3）若要從含有少量b的a溶液中提純a，可用的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．
（4）20℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為30g；20℃時(shí)，50g水中加入30g物質(zhì)a，充分溶解后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.1%．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（2）根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；由圖1和圖2可知：燒杯甲里是c物質(zhì)的溶液，因?yàn)樯郎睾骳變多了；燒杯乙里是a物質(zhì)的溶液，因?yàn)樯郎睾螅琣全部溶解；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況可比較提純物質(zhì)的方法；
（4）據(jù)該溫度下a的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時(shí)的溫度為t℃時(shí)，則t的取值范圍是：20℃＜t＜30℃；
（2）由圖1和圖2可知：燒杯甲里是c物質(zhì)的溶液，因?yàn)樯郎睾骳變多了；燒杯乙里是a物質(zhì)的溶液，因?yàn)樯郎睾螅琣全部溶解；
（3）a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，所以若要從含有少量b的a溶液中提純a，可用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）20℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為30g，即100g水中最多溶解30g的a；所以20℃時(shí)，50g水中加入30g物質(zhì)a，充分溶解后，最多溶解15g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
$\frac{15g}{65g}$×100%≈23.1%；
故答案為：（1）20℃＜t＜30℃；（2）c；a；（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（4）23.1%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)物質(zhì)的提純和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等知識(shí)，難度不大．