Question

紅色粉末是由Cu、Fe₂O₃二種固體組成，某同學為測定其成分做了如下實驗：稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，

	反應前	反應后
Ⅰ組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1g

（1）請用Ⅰ組實驗數據計算紅色粉末中Fe₂O₃的質量分數．
（2）不選擇Ⅱ組實驗數據的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：根據第Ⅰ組實驗數據計算出氧元素的質量，根據氧元素全部來自與氧化鐵，故可求出氧化鐵的質量，然后求出氧化鐵在固體粉末中的質量分數；
第二組數據中因不能證明二氧化碳完全與澄清石灰水反應，故不能利用質量的增加求出氧化鐵的質量．
解答：解：（1）反應后減少的質量就是氧元素的質量，故固體粉末中氧元素的質量為：37.3g-36.1g=1.2g；
方法一：設固體粉末中氧化鐵的質量為x
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；固體質量減少
     160        112          48
      x                      1.2g

x=4g
方法二：紅色粉末中只有氧化鐵中含有氧元素，故可根據氧元素的質量求出氧化鐵的質量為：=4g
則紅色粉末中Fe₂O₃的質量分數為：×100%=80%
答：紅色粉末中Fe₂O₃的質量分數為80%
（2）因為不能證明生成的二氧化碳完全與澄清石灰水反應，故不選擇第Ⅱ組數據；
故答案為：（1）紅色粉末中Fe₂O₃的質量分數為80%；（2）第Ⅱ組數據，不能證明二氧化碳完全反應；
點評：本題考查了根據化學方程式的計算以及質量分數的計算，考查注重基礎．