Question

【題目】鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料，我國含有豐富的鎂資源，從海水中提取鎂的流程如下：

（1）在實驗室進行蒸發操作時需要用到玻璃棒，其作用是______；

（2）電解熔融氯化鎂的過程中，_____能轉化為______能；

（3）Mg（OH）2與鹽酸的反應屬于______反應（填化學反應的基本類型）；

（3）用一個化學反應可以證明鎂比銅活動性強，該反應的化學方程式是_________．

Answer 1

【答案】 攪拌，防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺 電 化學 復分解 Mg+CuSO4═MgSO4+Cu

【解析】(1)蒸發操作時玻璃棒的作用是攪拌，防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺造成傷人；（2）電解熔融氯化鎂的過程中，電能轉化為化學能；（3）氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；（3）可用金屬鎂與硫酸銅反應來進行驗證，鎂可與硫酸銅溶液反應置換出銅，由此可證明鎂的活動性比銅強，反應的化學方程式為：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。