Question

【題目】在學生完成“實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質”后，吳老師發現部分小組制取氧氣后的試管內還有暗紫色固體。吳老師稱得某實驗小組剩余固體的質量為9.36g，經溶解過濾、洗滌、烘干后所得黑色固體的質量為1.74g。請計算：

（1）高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質量比是___。

（2）生成氧氣的質量___

（3）該實驗小組高錳酸鉀的分解率___。

（查閱資料）

（1）含鉀元素的化合物都能溶于水

（2）分解率＝×100%

Answer 1

【答案】高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質量比是55：64 生成氧氣的質量為0.64g 該實驗小組高錳酸鉀的分解率為63.2%

【解析】

（1）根據高錳酸鉀的化學式KMnO4，可以計算中錳元素、氧元素的質量比＝55：（16×4）＝55：64。

（2）對應物質中只有二氧化錳不溶于水且是黑色固體，所以1.74g為二氧化錳。

設生成的氧氣的質量為x，分解的高錳酸鉀的質量為y，生成的錳酸鉀的質量為z

x＝0.64g，y＝6.32g，z＝3.94g

則沒分解的高錳酸鉀的質量為9.36g﹣1.74g﹣3.94g＝3.68g

則該實驗小組高錳酸鉀的分解率為

（1）高錳酸鉀中錳元素和氧元素的質量比是55：64；

（2）生成氧氣的質量為0.64g；

（3）該實驗小組高錳酸鉀的分解率為63.2%。