Question

．下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄：
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中。
（1）      探究實驗中的能量變化：
在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是                    ；
（2）      探究反應終點問題：
用什么方法證明此反應已恰好完全進行？
小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行。
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行。
你認為他們的說法，不正確的是     ，理由是           。
（3）關于實驗中的細節和意外情況：
①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是         ；
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是            ；
③小鳳在她的實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是 _____ 。寫出產生氣泡的有關反應的化學方程式________、_________。

Answer 1

（1）中和反應放出熱量     
（2）小紅  如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色        
（3）①防止鹽酸過量  ②使反應充分、快速  ③NaOH溶液變質   2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O     Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

（1）由于中和反應是放熱反應，所以會使溶液的溫度升高，故答案為：中和反應放出熱量．
（2）由于酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色，因此酚酞不變色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．故答案為：小紅，如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色．
（3）由于該實驗的一個方面是探究兩種溶液是否恰好完全反應，用膠頭滴管滴加是為了防止所加溶液過量，在反應過程中用玻璃棒攪拌的目的是為了使反應物充分反應；由于氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而使其變質．
故答案為：防止鹽酸過量，使反應充分，NaOH溶液變質，混有碳酸鈉