Question

【題目】請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出有標號的儀器名稱：②________________

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣選用的發生裝置是_____（填序號），反應的化學方程式為____________________________________

（3）實驗室可用B或C裝置制CO2，反應的化學方程式為_____________________，C相對于B裝置的優點有_________________________

（4）實驗室可用F裝置組合測量生成二氧化碳的體積，導管b的作用是________________；植物油的作用是___________________。

（5）若B裝置中固體為鋅粒，②中加入濃鹽酸制H2．欲獲得純凈干燥的氫氣需經過兩次D裝置，第一個D裝置中應盛放的試劑是_________________溶液，第二個D裝置中應盛放的試劑是_______________　（填名稱），再用E裝置收集H2，氣體應從________端通入（選填“a”或“b”）

Answer 1

【答案】 分液漏斗 A 略 略 控制反應的發生與停止（隨開隨停） 保持內外壓力平衡 防止二氧化碳溶于水 NaOH（氫氧化鈉） 濃硫酸 a

【解析】（1）由圖可知，②是分液漏斗；（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣屬固固加熱型，發生裝置選A；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；（3）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時還生成了氯化鈣和水，反應的化學方程式表示為CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；B裝置的優點是分液漏斗可以控制加入液體藥品的量和速率來控制其反應速率；C裝置中可將石灰石放在多孔隔板上，稀鹽酸從長頸漏斗中加入，當不需要反應時，用止水夾夾住橡皮管，稀鹽酸進入到長頸漏斗中，石灰石和稀鹽酸分離，反應停止，故C裝置的優點是能控制反應的發生和停止；（4）導管b能保持內外壓力平衡，使稀鹽酸更易加入；二氧化碳易溶于水，故植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；（5）濃鹽酸具有揮發性，要收集到純凈的氫氣，那么要把氯化氫氣體除去，可用氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體；由于氫氧化鈉溶液中含有水，那么通過氫氧化鈉溶液后的氫氣含有水蒸氣，將氫氣通過濃硫酸即可除去水蒸氣；氫氣的密度比空氣小，會先聚集在集氣瓶的上部，故氫氣應從a端通入。