Question

9．如圖甲是“△△牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應的填空）

【查閱資料】
Ⅰ．酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；
Ⅱ．發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂所致；
Ⅲ．Na₂CO₃受熱不分解．
【提出問題】
NaHCO₃在發酵粉加水或加熱時如何產生CO₂？
【猜    想】
甲．…
乙．酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應產生CO₂；
丙．NaHCO₃加熱產生CO₂．
【實驗探究】
①小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是NaHCO₃與水反應產生CO₂．小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質之一是NaHCO₃與酒石酸能反應生成CO₂．
②小英同學為探究猜想丙設計了如圖乙所示的實驗裝置：小英另取適量粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．試寫出b試管中發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產生，說明該粉末是Na₂CO₃．
【小    結】
NaHCO₃在發酵粉中產生CO₂的條件是加水或加熱；
NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 【實驗探究】
①根據小明的實驗操作以及實驗結論來推測甲的實驗猜想
根據小明的第二次操作過程，以及結論，得出碳酸氫鈉的性質．
②能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳氣體，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產物，推出反應方程式．
根據碳酸氫鈉第一次加熱后的產物和加入鹽酸產生二氧化碳氣體，確定粉末的成份．
【小    結】
根據以上的實驗探究的結論，確定產生二氧化碳的條件．
根據反應物和生成物來書寫化學反應方程式．

解答 解：【實驗探究】
①依據小明在粉末中加水不會產生氣體，來確定甲的猜想，故答案為：NaHCO₃與水反應產生CO₂．
酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸，將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產生了CO₂，說明了酒石酸會與碳酸氫鈉能反應生成氣體，故答案為：NaHCO₃與酒石酸能反應生成CO₂．
②能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳氣體，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產物，可以得出澄清石灰水變渾濁的方程式，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
碳酸氫鈉加熱后生成了水和二氧化碳，根據質量守恒定律和加入鹽酸后會產生氣體，可以確定白色固體的化學式，故答案為：Na₂CO₃．
【小    結】
以上通過不同的探究實驗分解驗證了乙丙的猜想，故答案為：加水或加熱．
根據碳酸氫鈉在加熱的條件下會生成水、二氧化碳和碳酸鈉，故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
答案：
【實驗探究】
①NaHCO₃與水反應產生CO₂．NaHCO₃與酒石酸能反應生成CO₂．
②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．Na₂CO₃．
【小    結】
加水或加熱．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題通過不同的實驗探究對碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質進行了全面的考查，難度較大．