Question

【題目】一包小蘇打樣品，主要成分為NaHCO3。某研究小組設計如下實驗裝置測定其質量分數。取10.0g樣品充分加熱，測得C裝置反應前、后的質量分別為300.0g、302.2g（注：小蘇打受熱分解的反應為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O，雜質不參加反應。堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物。）

回答下列問題：
（1）小蘇打在生活中的一種用途是。
（2）10.0g樣品充分加熱后生成CO2g。
（3）根據提供的數據，計算樣品中NaHCO3的質量分數。（寫出詳細的計算過程）
（4）D裝置的作用是；某同學通過測定B裝置反應前、后的質量計算出樣品中NaHCO3的質量分數比實際值偏大，可能的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）做發酵粉、加工面點、治療胃酸過多等
（2）2.2
（3）84.0%
（4）防止空氣中CO2和H2O進入C裝置影響測量結果（答到防止空氣中CO2進入即可）,樣品不干燥（或裝置中有水蒸氣）
【解析】(1)小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是一種鹽，因能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，在日常生活中常用來做發酵粉、加工面點、治療胃酸過多等；(2)碳酸氫鈉分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其中濃硫酸吸收水氣，堿石灰吸收CO2，則反應中生成的CO2質量為302.2g-300.0g=2.2g；(3)設樣品中NaHCO3的質量為x，則

2NaHCO3 Na2CO3 +	CO2↑+ H2O
168	44
x	2.2g

= ，解得：x=8.4g，

故樣品中NaHCO3的質量分數為： ×100%=84%；(4)D裝置盛放的堿石灰是防止空氣中CO2和H2O進入C裝置影響測量結果；B裝置中濃硫酸吸收反應中生成的水，計算出樣品中NaHCO3的質量分數比實際值偏大，說明吸收的水量偏大，可能原因是樣品不干燥(或裝置中有水蒸氣)。

根據碳酸氫鈉的性質分析，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可以與鹽酸反應生成二氧化碳，可以受熱分解生成二氧化碳；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。