Question

2．某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進(jìn)行了研究．稱(chēng)取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=1.6 g．
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該石灰石樣品8g與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

分析 本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，本題屬于表格型計(jì)算題．此類(lèi)題目形式多樣，主要有兩大類(lèi)：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類(lèi)型，只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，前兩次加入鹽酸，固體質(zhì)量減少了2.5g，而第三次減少1.4g，說(shuō)明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng)；則分析雜質(zhì)的質(zhì)量是1.6g，據(jù)此分析解答即可；

解答 解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、2.5、1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見(jiàn)第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)．因此樣品中不反應(yīng)的雜質(zhì)是1.6g，
所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克為雜質(zhì)的質(zhì)量，則碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g；
則石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%；
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       100                           44
       6.4g                          x
$\frac{100}{6.4g}=\frac{44}{x}$
x=2.8g
故答案為：（1）1.6；（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（3）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是2.8g．

點(diǎn)評(píng) 題主要考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，同時(shí)也是對(duì)學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力的訓(xùn)練．