Question

14．專家稱關注并解決土壤與地下水污染已刻不容緩．自來水廠凈化水的吸附池中所用的物質為，漂白粉（主要成分為次氯酸鈣）可用于殺菌消毒，次氯酸鈣Ca（ClO）₂中氯元素顯+1價，其殺菌原理是發生如下反應：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2X，請推斷X的化學式為HClO．

Answer 1

分析 活性炭具有吸附性，能將顏色、異味吸附，故自來水廠凈化水的吸附池中所用的物質為活性炭；
化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、原子總個數不變；
化合物中，元素的化合價代數和為零．

解答 解：活性炭具有吸附性，能將顏色、異味吸附，故自來水廠凈化水的吸附池中所用的物質為活性炭；故填：活性炭
設次氯酸鈣中氯元素的化合價為Y，
則有：（+2）×1+Y×2+（-2）×2=0，
Y=+1，
故填：+1．
由在反應Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2x中，
根據質量守恒定律可知，
反應前后元素的種類及原子的種類和個數不變，
鈣、碳原子的個數在反應前后相等，
反應前共2個氫原子、2個氯原子、5個氧原子，
則反應后應共有2個氫原子、2個氯原子、5個氧原子，
反應后已經有3個氧原子，
則2x中含有2個氫原子、2個氯原子、2個氧原子，
則x的化學式為HClO，
故填：HClO．

點評 本題主要考查活性炭的吸附性，化合價的一般規律，質量守恒定律等．