Question

【題目】實驗室有一瓶硫酸溶液,老師請小福同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小福同學先取一潔凈小燒杯,稱其質量為20g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質量為70 g,之后,將一枚質量為15 g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應,待鐵釘表面不再有氣泡產生后,再次稱量,總質量為84.8 g。請回答下列問題:

（1）反應中產生的氣體的質量是 g。

（2）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程,計算結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】（1）0.2 （2）19.6%

【解析】

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據質量差可以求出氫氣的質量，根據氫氣的質量求出硫酸中溶質的質量，從而求出廢液中硫酸的質量分數。

（1）完全反應后，容器中物質的質量差就是生成的氣體的質量，因此生成的氣體質量為：

（2）燒杯中硫酸廢液質量為，設與鐵釘反應的硫酸的質量為，

該廢液中硫酸的質量分數