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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
5分)請結合以下六種微粒回答:

(1)上述結構示意圖書寫有錯的是  (填序號),請改正后繼續完成后面的題目。
(2)屬于離子的是     (填離子符號);屬于稀有氣體的是      (填元素符號);核電荷數相同的是         (填序號);
(3)由②③和⑤形成的化合物的化學式是            
(1)②    (2)S2- ;    Ar ;   ④和⑥   (3)H2CO3
(1)②的原子內部質子帶正電,圖中沒有;(2)核內質子數與核外電子總數不相等的是離子,只有⑥:S2-;屬于稀有氣體的是①;核電荷數相同的是④和⑥;(3)②、③、⑤分別是碳、氫、氧,它們形成化合物的化學式為:H2CO3
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

按要求寫出化學符號:
(1)2個N原子        ;   (2)2個氨分子  
(3)3個硫酸根離子      ; (4)氧化鋅中鋅元素呈正二價 ;  
(5)5%葡萄糖注射液的溶質  ;(6)碘元素   

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關質量守恒定律的認識,不正確的是 
A.質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關系,與微觀過程無關
B.通過化學變化,只能改變世界上物質的種類,不能改變物質的總質量
C.質量守恒定律為定量揭示化學變化的規律,提供了理論依據
D.隨著科技的發展,精密儀器為我們定量研究化學變化創造了條件

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

過氧化苯甲酰是面粉增白劑,可以改變面粉外觀,卻能破壞面粉中葉酸等微量營養素,增加人的肝臟負擔,過氧化苯甲酰的分子式為C14H10O4。下列關于過氧化苯甲酰的說法錯誤的是
A.過氧比苯甲酰由三種元素組成
B.過氧化苯甲酰屬于有機高分子化合物
C.過氧化苯甲酰的相對分子質量是242
D.過氧化苯甲酰中含有14個碳原子、10個氫原子和4個氧原子

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

⑴以化合價為縱坐標,以物質的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。下圖為鎂的價類圖,分析該圖后填寫

(1)A處的化學式為:     ,B處的物質類別是:     
⑵下圖中C是     

⑶在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質中,由分子構成的是     
⑷葡萄糖酸鈣化學式為(C6H11O7)2Ca由     種元素組成,其中碳、氫元素的質量比為 
⑸下圖為某反應的微觀示意圖。

① 該反應中B與D的質量比是     (結果用最簡整數比表示)。
② 對此反應的敘述正確的是     (填序號)。
a.反應前后各元素化合價均未改變      b.用同種元素可以組成不同物質
c.加入催化劑可提高產物質量         d.利用此反應可減少有毒氣體的排放

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

氫氧化鈉長期暴露在空氣中易變質,原因是               (用化學方程式表示)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(5分)比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。現有以下反應:
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu;   ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag;   ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
④I2+Na2S=2NaI=S;    ⑤Br2+2KI=2KBr+I2
(1)通過比較、分析,可以發現上述反應均屬于基本反應類型中的         反應。在分析這五個反應前后各元素的化合價,我們發現了一個相似之處                        
(2)通過分析①和②,可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是                
(3)非金屬單質也有類似的反應規律,分析③、④和⑤可以判斷S、Cl2、I2、Br2的活動性由強到弱的順序為                          ,據此還可以判斷下列反應不可能發生的是        
A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+SD.Cl2+2K2S=2KCl+S

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

請用化學方程式表示下列反應原理。
(1)鐵在氧氣中燃燒:                            ;
(2)乙醇(化學式為C2H5OH)用作燃料:                            
(3) 工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵:                           

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)如下圖所示,打開分液漏斗,使其中的無色液體與試管中的固體接觸反應,可觀察到氣球脹大現象,請分別寫出一個符合圖中現象和下列要求的化學方程式:

(1) 分解反應:                                                  
(2) 化合反應:                                                   
(3) 復分解反應:                                                
(4) 置換反應:                                                  

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