Question

將2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液溫度降至20℃時，所得溶液的百分比濃度約是多少？（20℃時熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度為0.172克）

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據生石灰的質量求氫氧化鈣的質量，根據質量守恒定律求溶液的質量，最后根據化學方程式求溶質的質量分數．

解答：解：設生成氫氧化鈣的質量為x
  CaO+H₂O=Ca（OH）₂
  56       74
  2.8g     x     

56

2.8g

=

74

x

  x=3.7g   因為20℃時熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度為0.172克，因此生成的氫氧化鈣無法全部溶解，形成的一定是20℃時的飽和溶液．質量分數=

0.172g

100.172g

×100%≈0.17%
答：所得溶液的百分比濃度約是0.17%
故答案為：0.17%

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和有關溶解度的計算，屬于與課本知識相聯系的知識點，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，本考點主要出現在計算題中．