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將2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液溫度降至20℃時，所得溶液的百分比濃度約是多少？（20℃時熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度為0.172克）

設生成氫氧化鈣的質量為x
CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 56 74
2.8g x

2.8g

x=3.7g 因為20℃時熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度為0.172克，因此生成的氫氧化鈣無法全部溶解，形成的一定是20℃時的飽和溶液．質量分數=

0.172g

100.172g

×100%≈0.17%
答：所得溶液的百分比濃度約是0.17%
故答案為：0.17%

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將2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液溫度降至20℃時，所得溶液的百分比濃度約是多少？（20℃時熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度為0.172克）