Question

【題目】酸堿中和反應“在燒杯內盛有約5ml的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液振蕩，然后用膠頭滴管吸取稀鹽酸慢慢滴入到燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．”如圖所示：
（1）滴加酚酞的作用是 ．
（2）稀鹽酸要慢慢滴入的目的是 ．
（3）該反應的化學方程式為 ．
（4）某同學在實驗時，把稀鹽酸一次性滴加到燒杯中，溶液立即從紅色變為無色，他認為酸堿恰好中和，老師對他的評價是結論不正確，你認為老師的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）判斷酸堿是否恰好完全中和
（2）控制鹽酸用量，防止過量
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）鹽酸可能過量，但酸不能使酚酞變色
【解析】解：（1）在中和反應中，氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞試液后變紅色，隨著滴加稀鹽酸，溶液的堿性減弱，恰好完全反應時，溶液顯中性，溶液變成了無色．故填：判斷酸堿是否恰好完全中和；（2）由于該實驗的一個方面是探究兩種溶液是否恰好完全反應，稀鹽酸要慢慢滴入的目的是為了防止所加溶液過量；故填：控制鹽酸用量，防止過量；（3）氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）酸性溶液和中性溶液均不能使無色的酚酞試液變紅色，當將鹽酸一次性滴入后，若溶液顯無色，則鹽酸有可能過量，故填：鹽酸可能過量，但酸不能使酚酞變色．
【考點精析】本題主要考查了中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．