Question

（2013?黃石）如圖所示是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：
（1）水分子中氧元素和氫元素的質量比為

8：1

．
（2）請寫出上述變化中發生化學反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，標出反應物中氧元素的化合價

-1 H2 O2

，該化學反應中不發生改變的微觀粒子是

原子

（選填“原子”或“分子”），上述過程中的MnO₂用作

催化

劑．
（3）上述化學反應中的反應物可以和Fe（OH）₂發生化合反應，嘗試書寫該化合反應的化學方程式

H₂O₂+2Fe（OH）₂=2Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，化學式中各元素的質量比是相對原子質量與原子個數的乘積之比，化合價書寫在元素符號的正上方，且正負號在前，數字在后；化學變化中的最小微粒是原子，根據化學方程式的書寫方法進行書寫即可．

解答：解：（1）水分子中氧元素和氫元素的質量比為：16：1×2=8：1，故填：8：1；
（2）據圖可知，該反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣的反應，在過氧化氫中，氫元素是+1價，設氧元素的化合價為x，則有（+1）×2+2x=0，解得x=-1，在化學變化中，原子是最小的微粒，故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，H2

-1

O2

，催化劑，原子；
（3）過氧化氫能與氫氧化亞鐵反應生成氫氧化鐵，故填：H₂O₂+2Fe（OH）₂=2Fe（OH）₃．

點評：本題為化學反應的微觀模型表示，完成此題，關鍵是根據圖示得出有關反應的化學方程式，然后根據已有的知識進行．