Question

（2013?黃石模擬）（1）用化學(xué)符號表示：
①3個氮氣分子

3N₂

；
②5個硫酸根離子

5SO₄^2-

；
③+3價的鐵元素

+3

Fe

；
（2）根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
①要使C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是

加入溶劑（或降低溫度）

；
②30℃三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是

B＞A＞C

；
③將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是

B

．

Answer 1

分析：（1）①分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．
②離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．
③化合價的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．
（2）①根據(jù)C的溶解度受溫度變化的趨勢、飽和溶液成為不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法進行分析解答．
②由溶解度曲線可以比較30℃三種物質(zhì)溶解度的大小．
③由溶解度曲線圖可以看出，在50℃時ABC的溶解度關(guān)系為A=B＞C，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：

溶解度

100g+溶解度

×100%可以判斷，此時其質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為A=B＞C，降溫后A、B溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在20℃時，B的溶解度比A大，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：A＜B，C的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變，最后進行綜合比較得出答案．

解答：解：（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個氮氣分子可表示為：3N₂．
②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故5個硫酸根離子可表示為：5SO₄^2-．
③由化合價的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故+3價的鐵元素可表示為：

+3

Fe

．
（2）①C的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用加入溶劑、降低溫度等方法．
②30℃，B曲線的位置最高，A其次，C最低，則三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為：B＞A＞C．
③由溶解度曲線圖可以看出，在50℃時ABC的溶解度關(guān)系為A=B＞C，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：

溶解度

100g+溶解度

×100%可以判斷，此時其質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為A=B＞C，降溫后A、B溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在20℃時，B的溶解度比A大，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：A＜B，C的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤海�由于溶液的組成沒有改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變；由圖可知，20℃A的溶解度大于50℃C的溶解度，則C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
故答案為：（1）①3N₂；②5SO₄^2-；③

+3

Fe

．
（2）①加入溶劑（或降低溫度）；②B＞A＞C；③B．

點評：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對常見化學(xué)用語（分子符號、化合價、離子符號等）的書寫、對固體溶解度曲線的意義的理解．