Question

工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為10％的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生的反應是：Na₂CO₃ + HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發生的反應是：NaHCO₃ +HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。

(1)請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線(注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數值)。

(2)計算出22g該樣品中各成分的質量。

　

Answer 1

解：(1)變化曲線(如圖)1分鹽酸數值(73g，146g)、  CO₂的數值(8．8g)

(2)解：設22g樣品中Na₂CO₃質量為X

    Na₂C0₃ + HCl = NaCl+NaHC0₃

    106    36．5

    X     73g×10％

    106：36.5 = X：73g×10%

    X=21．2g                                 

　22g樣品中NaCl的質量為：22g－21.2g=0.8g