Question

工業上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現稱取只含有氯化鈉雜質的純堿樣品23.3g，放入盛有146.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應．反應后溶液的質量為160.5g．（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）反應后的溶液溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知，二氧化碳的質量等于反應前的純堿和稀鹽酸的質量之和減去反應后溶液的質量，然后寫出化學方程式并代入數據計算即可．

解答：解：（1）由題意知：二氧化碳的質量為23.3g+146.0g-160.5g=8.8g
設原樣品中碳酸鈉的質量為x，參與反應的HCl質量為y，生成NaCl質量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   117       44
x     y      z       8.8g

106

x

=

44

8.8g

x=21.2g    

73

y

=

44

8.8g

y=14.6g

117

z

=

44

8.8g

z=23.4g
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數=

14.6

146g

×100%=10%
（3）反應后溶液溶質質量分數為：

23.3g-21.2g+23.4g

160.5g

×100%=15.9%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量為23.4g；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10%；
（3）反應后的溶液溶質質量分數為15.9%．

點評：學會化學方程式的計算方法和規范，注意二氧化碳的計算方法．