Question

【題目】飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法．漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣【Ca(ClO)2】和氯化鈣易溶于水．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖：

（1）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；次氯酸鈣中氯元素的化合價為________。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ____________。

（3）飽和食鹽水電解時發(fā)生如下反應(yīng)：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，請寫出X的化學(xué)式________________。請寫出食鹽水的另一日常用途 ____________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO + CO 2 ↑ +1 玻璃棒 NaOH 農(nóng)業(yè)選種（符合題意即可）

【解析】本題主要考查本題考查了化學(xué)方程式的書寫方法和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用判斷、過濾操作、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。石灰石高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈣。

（1）由分析可知步驟Ⅱ是石灰石高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

次氯酸鈣中鈣為+2，氧為-2，設(shè)氯的化合價為x，根據(jù)在化合物中正價和負(fù)價的代數(shù)和為零，由化學(xué)式可列式：2+2（x-2）=0 ,x=+1

（2）由分析可知操作A得到液體和固體，所以是過濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒。故填：琉璃棒

（3）由質(zhì)量守恒定律可知在反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，反應(yīng)前有多少原子，反應(yīng)后就有多少原子。故填：NaOH。由氯化鈉的用途可知氯化鈉溶液可用于選種，故填：農(nóng)業(yè)選種