Question

為了測定氯酸鉀樣品（含雜質(zhì)）中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t₁時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加熱t(yī)₃時間后，氯酸鉀______（填“是”或“否”）已經(jīng)反應完全；
（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是______；
（3）計算該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答：（1）由于加熱t(yī)₃時間后，再繼續(xù)加熱時固體的質(zhì)量沒再發(fā)生變化，說明氯酸鉀已經(jīng)全部參與反應；
（2）氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）設樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g

x=2.45g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=98%
故答案為：（1）是；（2）0.96g；（3）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．
分析：（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物時，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況時，可發(fā)現(xiàn)，加熱時間為t₃和t₄時剩余固體質(zhì)量不變，說明加熱時間為t₃時氯酸鉀已經(jīng)完全分解，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由反應前后固體質(zhì)量的變化利用質(zhì)量守恒定律可以求出放出氧氣的質(zhì)量；
（3）利用氧氣的質(zhì)量據(jù)方程式計算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關的計算及質(zhì)量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力和解決問題的能力；