Question

為了測定氯酸鉀樣品（含雜質）中氯酸鉀的質量分數，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加熱t₃時間后，氯酸鉀

是

（填“是”或“否”）已經反應完全；
（2）完全反應后產生氧氣的質量是

0.96g

；
（3）計算該樣品中氯酸鉀的質量分數．

Answer 1

分析：（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物時，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況時，可發現，加熱時間為t₃和t₄時剩余固體質量不變，說明加熱時間為t₃時氯酸鉀已經完全分解，可以據此解答；
（2）根據反應的化學方程式，由反應前后固體質量的變化利用質量守恒定律可以求出放出氧氣的質量；
（3）利用氧氣的質量據方程式計算出樣品中氯酸鉀的質量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的質量分數．

解答：答：（1）由于加熱t₃時間后，再繼續加熱時固體的質量沒再發生變化，說明氯酸鉀已經全部參與反應；
（2）氧氣的質量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）設樣品中含有氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 0.96g

245

x

=

96

0.96g

x=2.45g
樣品中氯酸鉀的質量分數為

2.45g

2.5g

×100%=98%
故答案為：（1）是；（2）0.96g；（3）樣品中氯酸鉀的質量分數為98%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行相關的計算及質量守恒定律的應用，培養學生的應用知識的能力和解決問題的能力；