（3分）工業上使用“滲鉻（Cr）技術”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式：Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應鐵的質量為112 kg，計算生成鉻的質量。
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(7分)水是生命之源，愛護、珍惜水資源是每個公民的責任。
（1）自然界中的水不是純水，可利用沉淀、 、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。
（2）水常用來配制各種溶液，下列物質溶于水后溶液溫度明顯升高的是 。
| A．氫氧化鈉 | B．硝酸鉀 | C．硝酸銨 | D．濃硫酸 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26．5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。
求：（1）生成CO2的質量。
（2）反應后所得溶液中NaCl的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(3分)實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應，當反應后的溶液呈中性時再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題：
反應中產生的氣體的質量是。
計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
如果鐵釘的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經測定得濾液的溶質質量分數為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質質量分數減小一半，應加水多少克？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認為能測出銅的質量分數的是_________ 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經測定產生了0.4g氣體。
請你計算該合金中銅的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：
| 反應時間t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反應后固體的質量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
隨機抽取市售某種“純堿”樣品，經檢驗雜質僅是氯化鈉。準確稱取樣品20克，加入100克稀鹽酸溶液使其恰好完全反應，將反應后的剩余物質稱量，質量為117.8克。
（1）生成二氧化碳質量是 克。
（2）所用稀鹽酸的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經過過濾得到固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量比為 。
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