Question

(3分)實(shí)驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈中性時再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題：
反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。
計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

Answer 1

（1）0.1g（2）32.7%（3）偏小

解析試題分析：（1）可根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氣體的質(zhì)量。33.2g+10.8 g -43.9 g =0.1g
（2）已知量：氫氣的質(zhì)量0.1g    未知量：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解題思路：可通過化學(xué)方程式中氫氣與純硫酸的質(zhì)量關(guān)系求解出純硫酸的質(zhì)量。進(jìn)一步求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下：解：設(shè)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄="=" FeSO₄+ H₂↑
98            2
X            0.1g
98 ：X = 2：0.1g        
X =4.9g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4.9/33.2-18.2）×100%=32.7%……… (1分)
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則其中一部分硫酸會與鐵銹反應(yīng)。這部分硫酸不在計算的范圍內(nèi)。所以會使計算結(jié)果偏小。
考點(diǎn)：綜合計算