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（9分）某同學使用下圖5-1所示裝置，試驗一氧化碳與氧化鐵的反應。

請回答下列有關問題：
(1)該實驗的目的是                                  。
(2)有下列實驗步驟：①加熱；②通人一氧化碳，請用上述實驗步驟的標號填空。實驗開始時，應先    ；然后    。發生反應的化學方程式為                        。
(3)實驗進行一段時間后，A裝置中出現的現象為           ；說明有   生成。
B裝置中出現的現象為                    說明有          生成。

（1）研究鐵冶煉的化學原理　（2）②、①；
3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂。（3）紅棕色固體變黑，Fe。澄清石灰水變渾濁，CO₂。

（1）研究鐵冶煉的化學原理
（2）由于一氧化碳氣體是可燃性氣體，所以在點燃前要先通入一氧化碳氣體使裝置中的空氣排凈，然后再加熱，防止氣體不純，加熱時發生爆炸．故答案為：②；①．
（3）一氧化碳還原氧化銅的反應原理為：CO+CuO

Cu+CO₂，所以實驗進行一段時間后，A裝置中出現的現象為：有紅色物質出現，說明有單質銅生成；B裝置中出現的現象為澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．故答案為：有紅色物質出現；單質銅；澄清石灰水變渾濁；二氧化碳．

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組在進行模擬煉鐵的實驗時，對產物的成分進行探究。

《提出問題》黑色粉末A可能是什么呢？
《查閱資料》鐵的氧化物都能與稀鹽酸，稀硫酸反應，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。
《進行猜想》小組成員一致認為：黑色粉末A不可能只有鐵粉，理由是       ，
黑色粉末A加入足量CuSO₄溶液所發生反應的化學方程式是         。
小組成員，通過查閱資料，對黑色粉末A的成分進行了如下猜想：
猜想① 黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe₃O₄）組成。
猜想② 黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成。
猜想③                    。
《實驗探究》

實驗	實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ	取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引	黑色粉末部分被吸引	猜想不正確
Ⅱ	取適量黑色粉末B于試管中，加入足量稀鹽酸	黑色粉末全部溶解	猜想②正確
Ⅲ			猜想③正確

《反思評價》實驗Ⅱ中得出的結論是不正確，其理由是。
《實驗結論》猜想③是正確

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）鋁制品在日常生活中應用廣泛，但鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護……氯化鈉也會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕。”
《提出問題》氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產生了破壞作用？
《實驗方案》

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3
方案
現象	A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片無明顯現象。	②	與A中的現象相同
結論	溶液中對氧化膜產生了破壞作用的離子可能是 ① 。	除去表面氧化膜的鋁片會與CuSO₄溶液反應。該反應的化學方程式 ③ 。	驗證了實驗1的結論。

《反思》針對實驗3，瑩瑩認為還應增做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入Na₂SO₄溶液，結果無明顯現象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產生破壞作用的離子是 ⑤ 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（3分）通過學習化學，我們知道氧氣能使帶火星的木條復燃，那么能使帶火星的木條復燃的是否一定是純氧呢？為了弄清這個問題，才仕實驗學校化學小組進行了如下探究：
①取5個大小相同的集氣瓶，分別編為1、2、3、4、5號，并分別使瓶內留有占集氣瓶容積10%、20%、30%、40%、50%的水（余下為空氣），用玻璃片蓋住并倒扣在裝有水的水槽中。
②分別用排水法向上述5個瓶子中通入氧氣，小心地把5個瓶內的水排完后，用玻璃片蓋住瓶口，取出正放好。
③將帶火星的木條伸入5個瓶中，觀察到的現象如下：

編號	1	2	3	4	5
現象	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

請你參與探究，回答下列問題：
（1）從觀察到的現象可知,使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積分數介于     號瓶與      號瓶之間。
（2）用排水法收集滿氧氣后，4號瓶中氧氣的體積分數約為      ；
（提示：空氣中氧氣的體積分數約為21%）
（3）若要得到更準確的體積分數范圍，只要調整①步驟中集氣瓶內水的體積，并重復上述實驗即可，你認為調整后瓶內水占集氣瓶容積的體積分數為            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）食鹽是日常生活中的必須品，也是重要的化工原料。一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示。

請回答：
Ⅰ．步驟①和②的操作名稱是（7）；
Ⅱ．步驟④操作時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止（8）。
Ⅲ．猜想與驗證：

猜想	驗證方法	實驗現象	結論
猜想1：固體A中含CaCO₃	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。	（9）	猜想1成立
猜想2：固體A中含BaCO₃	取少量固體A于試管中，先滴入（10），再滴入（11）溶液。	有氣泡放出，無白色沉淀	（12）
猜想3：最后制得的NaCl晶體中還含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再（13）。	（14）	猜想3成立

Ⅳ．鑒別NaCl和KNO₃溶液的兩種方法分別是（15）；
（16）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）化學小組的同學對碳燃燒產生興趣。
提出問題：將3克碳與8克氧氣放入密閉容器中燃燒，產物只有二氧化碳嗎？
猜想與假設：燃燒后氣體一定含有CO₂，可能含有。
查閱資料：向氯化鈀（PdCl₂）溶液中通入CO，發生下列反應。請完成化學方程式的書寫PdCl₂+CO+H₂O==Pd↓黑色+CO₂+2 。
設計實驗：小剛設計了下圖所示裝置。結合圖示回答問題：

實驗步驟：
（1）打開彈簧夾a，關閉彈簧夾b、c 。點燃酒精燈，加熱碳粉，A裝置中觀察到的現象是           。
（2）過一會兒，打開彈簧夾b,推動注射器的活塞。
（3）打開彈簧夾c，用注射器向裝置中緩緩注入氮氣，觀察到B中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為         。小組同學通過實驗確定有一氧化碳生成，他們依據的現象是         。
實驗結論：綜合上述實驗，并進行理論推導，得出結論。3g碳在8g氧氣中燃燒后的混合物中含有         。
實驗反思：在整個實驗過程中，注射器的作用有         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質量分數，甲、乙兩組分別采用不同方法。
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質量再計算出純堿的質量分數。

其主要步驟如下：
①按圖組裝儀器并檢查氣密性；
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解；
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量是a₁克；
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導管a中緩緩鼓入空氣；
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質量；
⑦重復⑤和⑥的操作，直到裝置D中U形管質量基本不變，測得質量為a₂克。
試回答相關問題：
⑴A裝置中最好裝______溶液，作用是________________________；
⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________；
(3)步驟④中，從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止，寫出該反應的化學方程式______________________；
(4)若沒有步驟⑤會使測定結果_______(偏大或偏小)；
(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________；
(6)裝置B中分液漏斗內的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na₂CO₃₎的質量分數，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設沒有損失)，試計算①樣品中純堿的質量分數；②濾液中溶質的質量分數。(寫過程5分)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）金屬鎂可與熱水反應生成一種堿和一種氣體。某同學將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。請根據以上信息回答：
（1）同學們根據質量守恒定律，對生成的氣體進行了兩種推測：推測一：該氣體是氫氣；推測二：該氣體是氧氣。請選擇上述任意一種推測進行實驗驗證。（3分）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

（2）反應后溶液滴加酚酞試液變紅色，說明 ;（2分）
（3）請你對放置一段時間后溶液紅色褪去這種現象進行探究。(只要提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結果)（5分）
假設一：熱的Mg(OH)₂溶液與空氣的CO₂反應，生成鹽，溶液褪色。
方案一：向熱的Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞試液，再通入CO₂，觀察溶液顏色變化。
假設二：_____________________________。方案二：_____________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）小芳同學在做氧氣性質實驗時，她將帶火星的某種材質的小木條插入盛滿氧氣的集氣瓶中，發現木條復燃，取出吹滅后，再次將帶火星木條插入，發現小木條又能復燃，多次重復上述操作后發現，木條最后不再復燃。于是她與小李等其他同學決定探究能使帶火星的該種材質的木條復燃所需氧氣的最少的體積分數。(假設此時空氣中氮氣、氧氣的體積分數分別為79%、21%)
實驗步驟如下：
①取5個大小相同的集氣瓶，分別編號為1、2、3、4、5，并分別使集氣瓶內留有占集氣瓶容積10%、20%、30%、40%、50%的水（余下為空氣），用玻璃片蓋住，并倒扣于裝有水的水槽中。
②分別用排水法向上述5個集氣瓶中通入氧氣，小心地把5個集氣瓶內的水排盡，用玻璃片蓋住瓶口，取出正立放好。
③分別將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察到的現象如下：(見下表)

(1)若將帶火星的木條伸入編號為5的集氣瓶，其現象為：   ▲   。
(2)本實驗能夠順利完成，說明氧氣具有   ▲   的性質。
(3)氣體的體積分數是指某氣體的體積與總混合氣體的體積比。將帶火星的木條伸入編號為4的集氣瓶前，4號瓶中氧氣的體積分數為   ▲   ．
(4)小李認為實驗到此還沒有得出結論，他決定繼續進行研究。為使實驗更具針對性，你認為他應該使集氣瓶內氧氣的體積分數   ▲   （填“大于”或“小于”）4號瓶中氧氣的體積分數。

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