Question

【題目】在課外活動(dòng)時(shí)，化學(xué)老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑，如圖所示．
已知它的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種．小娟同學(xué)對(duì)這瓶試劑很感興趣，決定對(duì)其溶質(zhì)成份進(jìn)行探究．查閱資料可知：NaHCO3和Na2CO3溶液呈堿性；室溫（200C）時(shí)，這五種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物 質(zhì)	Na2CO3	NaCl	NaOH	Na2SO4	NaHCO3
溶解度/g	215	36	109	19.5	9.6

（1）小娟同學(xué)根據(jù)這瓶試劑標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10% 和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能的是溶液；
（2）小娟取適量該試劑加入試管中，并滴入無(wú)色酚酞溶液，無(wú)色酚酞溶液變紅，這瓶試劑也不可能是溶液；
（3）為了確定該試劑是哪種溶液，小娟同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論和化學(xué)方程式
取適量該試劑，加入試管中，滴入	產(chǎn)生大量氣泡	該試劑為溶液；相關(guān)的化學(xué)方程式 為

Answer 1

【答案】
（1）碳酸氫鈉
（2）氯化鈉
（3）適量的稀鹽酸；碳酸鈉；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=8.8%，而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液；（2）氯化鈉溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞變紅色，所以取適量該試劑加入試管中，并滴入無(wú)色酚酞溶液，無(wú)色酚酞溶液變紅，這瓶試劑也不可能是氯化鈉溶液；（3）為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在，如果產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明是碳酸鈉，反之為氫氧化鈉，所以

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論和化學(xué)方程式
取適量該試劑，加入試管中，滴入適量的稀鹽酸	產(chǎn)生大量氣泡	該試劑為碳酸鈉溶液，相關(guān)的化學(xué)方程式 為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

所以答案是：（1）碳酸氫鈉；（2）氯化鈉；（3）

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論和化學(xué)方程式
適量的稀鹽酸		碳酸鈉溶液，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【考點(diǎn)精析】掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．