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把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質，計算制得氧氣多少克？10.7g固體物質中含有哪些物質，各多少克？（化學方程式為：2KClO₃ $數學公式$ 2KCl+3O₂↑）

解：生成氧氣的質量為
15.5g-10.7g=4.8g
10.7g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳．
設生成氯化鉀的質量為x．
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑
149 96
x 4.8g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，x=7.45g
二氧化錳的質量為
10.7g-7.45g=3.25g
答：生成氧氣4.8g．
10.7g固體物質中含有氯化鉀7.45g和二氧化錳3.25g．
分析：（1）根據質量守恒定律知：減少的質量是生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此10.7g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據化學方程式由生成氧氣的質量可以計算出生成氯化鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．

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科目：初中化學 來源： 題型：

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質，計算制得氧氣多少克？10.7g固體物質中含有哪些物質，各多少克？（化學方程式為：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質．該反應化學方程式為：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
（1）二氧化錳在該反應中，它的

質量

和

化學性質

沒有改變．
（2）根據

質量守恒

定律，可制得氧氣

4.8

g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數是

21.0%

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我市某中學化學興趣小組為探究實驗室制取氧氣．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g裝入大試管中，加熱．（化學方程式為：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑）待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g固體物質．
試計算：
（1）完全反應后制得氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數．（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字）

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科目：初中化學 來源： 題型：

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反完全后，將試管冷卻稱量得到的固體11.2g，
試計算：
（1）制得氧氣的質量；
（2）原混合物中二氧化錳的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.2g裝入大試管中加熱制氧氣．待反應完全后，將試管冷卻至常溫，往大試管里加入8.41g蒸餾水振蕩，有0.75g固體未溶，再加5g蒸餾水振蕩，固體質量仍為O.75g．
求：（1）制得氧氣多少克？
（2）試管里的溶液中溶質的質量分數．

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