Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.2g裝入大試管中加熱制氧氣．待反應完全后，將試管冷卻至常溫，往大試管里加入8.41g蒸餾水振蕩，有0.75g固體未溶，再加5g蒸餾水振蕩，固體質量仍為O.75g．
求：（1）制得氧氣多少克？
    （2）試管里的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）在該反應中二氧化錳充當的是催化劑，根據催化劑的定義可以知道反應前后二氧化錳的質量不變，根據“再加5g蒸餾水振蕩，固體質量仍為O.75g”可以知道二氧化錳的質量為0.75g，可以據此求算出氯酸鉀的質量，進而利用化學方程式計算生成了氧氣的質量；
（2）反應后的溶液為氯化鉀溶液，所以可以根據氯酸鉀的質量求算出生成了的氯化鉀的質量，進而求算出試管中溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）由題意可以知道：參加反應的氯酸鉀的質量為：3.2g-0.75g=2.45g．
設制得的氧氣的質量為x，氯化鉀的質量為y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149  96
2.45g        y   x

245

2.45g

=

149

y

=

96

x

解得：x=0.96g，y=1.49g；
試管里的溶液中溶質的質量分數為：

1.49g

8.41g+5g+2.45g-0.96g

×100%=10%
答：（1）制得氧氣0.96g；
 （2）試管里的溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：本題考查的根據方程式的簡單計算；要掌握氧氣的質量計算方法，注意：催化劑的質量反應前后保持不變．